| Grandeza | Fórmula | Descrição |
|---|---|---|
| Calor sensível | Q = m · c · ΔT | Troca de calor sem mudança de estado (varia temperatura) |
| Calor latente | Q = m · L | Troca de calor durante mudança de estado (temperatura constante) |
| Equilíbrio térmico | Qcedido + Qrecebido = 0 | Calor total trocado em sistema isolado é nulo |
| Variação de temperatura | ΔT = Tf − Ti | Diferença entre temperatura final e inicial |
Um recipiente isolado contém 200 g de água a 50 °C. Adiciona-se 100 g de gelo a −10 °C. Sabendo que o sistema chega ao equilíbrio térmico, determine a temperatura final da mistura.
Atenção: o gelo precisa primeiro ser aquecido até 0 °C antes de fundir.
Em uma garrafa térmica, 10 g de vapor d'água a 100 °C são injetados sobre 90 g de água a 20 °C. Determine a temperatura de equilíbrio do sistema, considerando o recipiente termicamente isolado.
Atenção: o vapor precisa primeiro condensar (liberar calor latente) antes de resfriar como líquido.
Coloca-se 50 g de água a 40 °C em contato com 200 g de gelo a 0 °C dentro de um recipiente isolado. Determine a temperatura de equilíbrio e a massa de gelo que se derrete.
Verifique antes se há calor suficiente para derreter todo o gelo.
Um bloco de 150 g de gelo a −20 °C é colocado em um recipiente isolado contendo 300 g de água a 60 °C. Determine a temperatura de equilíbrio térmico do sistema.
O gelo passa por dois estágios antes de entrar em equilíbrio como líquido: aquecimento até 0 °C e fusão completa.
Um recipiente isolado contém 100 g de gelo a 0 °C. São adicionados 5 g de vapor d'água a 100 °C. Determine a temperatura de equilíbrio do sistema e a massa de gelo que se funde.
Calcule todo o calor que o vapor pode ceder (condensação + resfriamento até 0 °C) e compare com o calor necessário para fundir todo o gelo.