| Grandeza / dado | Relação ou valor | Observações |
|---|---|---|
| Calor sensível | Q = m · c · ΔT | muda a temperatura, sem mudar de estado |
| Calor latente | Q = m · L | muda de estado, com temperatura constante |
| Equilíbrio térmico | Qcedido + Qrecebido = 0 | soma dos calores trocados é nula (sistema isolado) |
| Calor específico da água | c = 1,0 cal/g·°C | usar salvo indicação contrária |
| Calor latente de fusão (gelo) | LF = 80 cal/g | gelo → água, a 0 °C |
| Calor latente de vaporização (água) | LV = 540 cal/g | água → vapor, a 100 °C |
Durante o aquecimento de uma substância, parte do calor altera sua temperatura e parte é usada para mudar seu estado físico.
Um corpo quente e um corpo frio são colocados em contato dentro de um recipiente isolado.
Uma panela contém 200 g de água a 20 °C. Determine a quantidade de calor necessária para aquecê-la até 80 °C.
Uma massa de 150 g de água, inicialmente a 25 °C, recebe 4 500 cal de calor.
Um bloco metálico de 400 g recebe 1 600 cal e tem sua temperatura aumentada em 20 °C. Determine o calor específico desse metal.
Determine a quantidade de calor necessária para derreter completamente 50 g de gelo que já se encontra a 0 °C.
Calcule a quantidade de calor necessária para vaporizar totalmente 30 g de água que já está a 100 °C.
Uma certa quantidade de gelo a 0 °C recebe 12 000 cal e derrete completamente. Qual é a massa de gelo que foi derretida?
Considere 100 g de gelo a 0 °C. Deseja-se derretê-lo completamente e, em seguida, aquecer a água resultante até 40 °C.
Em um recipiente isolado, misturam-se 200 g de água a 80 °C com 300 g de água a 20 °C. Determine a temperatura de equilíbrio térmico da mistura.
Um bloco metálico de 500 g, com calor específico c = 0,1 cal/g·°C, é aquecido a 100 °C e mergulhado em 200 g de água a 20 °C, dentro de um recipiente isolado. Determine a temperatura de equilíbrio térmico do sistema.